Hodnota mřížkové energie molekul MgF2, CaF2 a ZrO2 je -2913 Kj/mol, -2609 Kj/mol a -8714,5 kJ/mol, v uvedeném pořadí. V případě molekuly je rozsah náboje na kovu "Mg" i" Ca" +2 a rozsah náboje na atomu "F" je -1. To znamená, že jak kationty, tak anionty obsahují stejný rozsah náboje.
Jaká je energie mřížky fecl3?
FeCl2 má tedy mřížkovou energii -2631 kJ/mol (nejméně záporná), FeCl3 má -5359 kJ/mol a Fe2O3 má -14 774 kJ/mol.
Která sloučenina by měla mít největší mřížkovou energii?
MgO
Jak zjistíte mřížkovou energii CaF2?
Strana 7
- Fluorid vápenatý se v přírodě vyskytuje jako minerál fluorit, který je. hlavní zdroj světových zásob fluoru. Použijte k tomu následující údaje.
- vypočítat mřížkovou energii CaF2. AHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. EAF = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
Proč je energie mřížky negativní?
Druhá definice říká, že energie mřížky je obrácený proces, což znamená, že je to energie uvolněná, když se plynné ionty vážou za vzniku iontové pevné látky. Jak vyplývá z definice, tento proces bude vždy exotermický, a proto bude hodnota energie mřížky záporná.
Která sloučenina v následujících iontových látkách má nejvíce exotermickou skupinu energie mřížky z možností odpovědí?
1 odpověď. Ernest Z. Ca3N2 má nejvíce exotermickou energii mřížky.
Jaká je mřížková entalpie oxidu hlinitého?
Kromě údajů dostupných ve vaší učebnici budou užitečné následující termodynamické hodnoty: afinita druhého elektronu ke kyslíku je – 779,6 kJ/mol, energie sublimace pro Alis 330,0 kJ/mol a skupenské teplo vzniku oxidu hlinitého je – 1675,7 kJ/mol.
Jaká je mřížková energie KBr?
Mřížková energie
| Pevný | U |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
Co určuje mřížkovou entalpii?
Dva hlavní faktory ovlivňující mřížkovou entalpii jsou náboje na iontech a iontové poloměry (které ovlivňují vzdálenost mezi ionty). Chlorid sodný a oxid hořečnatý mají přesně stejné uspořádání iontů v krystalové mřížce, ale mřížkové entalpie jsou velmi odlišné.
Co je to mřížková entalpie, uveďte příklad?
Je definováno jako teplo tvorby pro ionty opačného náboje v plynné fázi, aby se spojily do iontové pevné látky. Jako příklad, energie mřížky chloridu sodného, NaCl, je energie uvolněná, když se plynné ionty Na+ a Cl– spojí a vytvoří mřížku střídavých iontů v krystalu NaCl.
Která kombinace bude mít nejsilnější iontovou vazbu?
Odpověď: Kombinace Mg2+ a O2- má nejsilnější iontovou vazbu, protože má ze všech uvedených možností vysokou mřížkovou energii.
Které sloučeniny mají nejsilnější iontové vazby?
Síla iontové vazby závisí na náboji, čím větší náboj, tím silnější je vazba. Mezi Alf3, naf, mgf. Alf3 má nejsilnější iontovou vazbu.
Která z následujících možností je nesprávné pořadí mřížkové energie?
TiC>ScN.