Shoda elektronové konfigurace 1 – úplná adresa
| A | B |
|---|---|
| měď | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| bróm | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| stříbrný | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| Vést | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Proč je jednodušší odstranit elektron ze spárovaného orbitalu?
Protože se elektrony vzájemně odpuzují, je o něco snazší odstranit elektron z párové sady v atomu kyslíku než odstranit nespárovaný elektron z atomu dusíku.
Je těžší odstranit spárované elektrony?
Elektrony v párových spinových konfiguracích se o něco snáze odstraňují než nespárované elektrony
Co znamená vysoký Zeff?
Efektivní jaderný náboj
Jaké je hlavní kvantové číslo fluoru?
Kvantová čísla prvků
| Vodík | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Kyslík | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sodík | 2S1/2 | 4K11/2 |
Která z následujících zásad Aufbau je porušena?
V (D) není s-orbital (nízká energie) zcela naplněn a elektrony vstupují do p-orbitalu (vyšší energie), čímž je porušen aufbauův princip.
Jaké je hlavní kvantové číslo a jeho symbol?
Pravidla
| název | Symbol | Rozsah hodnot |
|---|---|---|
| Hlavní kvantové číslo | n | 1 ≤ n |
| Azimutální kvantové číslo (úhlový moment hybnosti) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetické kvantové číslo (projekce momentu hybnosti) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spinové kvantové číslo | slečna | −s ≤ ms ≤ s |
Když se hlavní kvantové číslo elektronu zvýší, co se musí stát?
Když se zvýší hlavní kvantové číslo elektronu, co se musí stát? Když se hlavní kvantové číslo elektronu n zvýší, energie elektronu se nutně musí zvýšit. Jaká podslupka je popsána kvantovými čísly n=1 a l=0?
Jaký typ orbitalu zaujímá elektron s n 3 a L 2?
hlavní kvantové číslo (n) → hladina energie v orbitalech a její hodnota může být libovolné kladné celé číslo od 1 do nekonečna. Poskytnutá kvantová čísla jsou n = 3 a l = 2. To odpovídá 3d podslupce. Subshell d má 5 orbitalů a každý orbital pojme maximálně 2 elektrony.