Jaká je molekulární geometrie SeH2?

Molekulární geometrie SeH2 je ohnutá s asymetrickým rozložením náboje na centrálním atomu. Proto je tato molekula polární. Selenid vodíku na Wikipedii.

Jaký je vazebný úhel H2Se?

D. 109˚

Jaký tvar má SiS2?

A.P. Chem Kapitola 10 a 11 (Bonding) Přehledová koncentrace

Jaký typ vazby je H2Se?

H2S, H2Se a H2Te vykazují mezimolekulární síly dipól-dipól, zatímco H2O vykazuje vodíkové vazby. V tomto případě je vodíková vazba vody silnější než disperze H2Te.

Jaký je správný název pro H2Se?

Selenid vodíku

Je H2Se kyselina nebo zásada?

V binárních kyselinách, jako je H2S a H2Se, jsou vazby H–Se delší než vazby H–S, protože Se je větší než S. Vazba H–Se je proto slabší než vazba H–S a H2Se je tedy silnější kyselina než H2S. Pořadí je tedy H2O < H2S < H2Se < H2Te.

Je C2H3O2H kyselina nebo zásada?

C2H3O2H kyselina octová H2CO3 kyselina uhličitá.

Je zásaditější Cl nebo Br?

Pokud by tedy byl fluor nejvíce elektronegativní z hlediska kyselosti, bylo by tomu naopak z hlediska klasifikace zásad. F by byla nejsilnější báze, následovaná Cl, Br a nakonec I.

Která kyselina je silnější H2Te nebo H2Se?

Mezi H2S, H2Se, H2Te je nejsilnější kyselinou H2Te. Důvodem je, že síla vazby v něm je nejslabší, takže se snadno oddělí.

Je HClO silná kyselina?

sedm silných kyselin: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 a HClO3 2. jakákoli kyselina, která není jednou ze sedmi silných, je slabá kyselina (např. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 atd.) 2. roztoky slabých kyselin mají nízkou koncentraci H+.

Proč je HOBr slabší HBrO3?

HOBr je slabší kyselina než HBrO3. Počet atomů kyslíku ovlivní sílu kyseliny. HOBr má jeden atom kyslíku, zatímco HBrO3 obsahuje tři.

Jaká je nejsilnější kyselina HClO4?

kyselina chloristá

Je HClO2 nebo HClO3 silnější kyselina?

Obecným pravidlem je, že kyselina je silnější, pokud má více atomů O v sérii, jako je tato. HClO4, kyselina chloristá, je stejně jako HClO3 velmi silná kyselina. HClO2 je slabá kyselina a HClO je ještě slabší. HClO3 (kyselina chloristá) je silnější kyselina než HClO2 (kyselina chlorná) z následujícího důvodu.

Je HClO4 silnější než HClO2?

Jak se počet kyslíků zvyšuje, když přecházíte z HClO na HClO4, zvyšuje se oxidační číslo Cl. Oxidační číslo pro Cl v HClO je +1, +3 pro HClO2, +5 pro HClO3 a +7 pro HClO4. To je důvod, proč bude HClO4 nejsilnější kyselinou.

Je HBrO3 silná kyselina?

Existuje pouze 6 silných kyselin: HClO4 kyselina chloristá. HNO3 kyselina dusičná. HF (kyselina fluorovodíková) je slabá kyselina, ale nemůžete ji skladovat ve skleněných lahvích, protože by rozpustila sklo. Takže ne, protože HBrO3 a HBrO4 zcela nedisociují, nejsou považovány za silné kyseliny.

Je H2SO4 silnější než H2SO3?

H2SO4 má 2 vytěsnitelné H-ionty a H2SO3 má 2 vytěsnitelné H-ionty. A sílu kyseliny lze měřit počtem vytěsnitelných vodíkových iontů, které poskytuje, a tím, jak stabilní bude její konjugovaná báze. H2SO4 je tedy silnější než H2SO3.

Proč je siřičitý slabý?

Na rozdíl od kyseliny sírové (H2SO4) je kyselina sírová (H2SO3) slabá kyselina; to znamená, že vodná kyselina sírová se zcela nedisociuje na H+ (H3O+) a hydrogensiřičitanové ionty, což znamená, že hydrogensiřičitanový iont je poměrně silnější v udržování protonu, když je přítomna báze, jako je voda.

Proč je H2SO3 silnější než H2SeO3?

Síra je elektronegativnější než selen. Proto silněji přitahuje elektrony kyslíku a ve větší míře oslabuje vazbu O-H, což umožňuje snadnější uvolňování H+. Protože selen je větší než síra, jeho valenční orbitaly jsou difúznější. …

Je H3AsO4 silnější než H3AsO3?

H3AsO4 (kyselina arsenová) je mnohem silnější kyselina než H3AsO3 (kyselina arzenitá). První pKa pro kyselinu arsenovou je 2,2, zatímco pro arsen je 9,2. Protože pKa jsou logaritmické kyseliny arsenové, jsou deset miliónkrát kyselejší než kyselina arsenová.

Proč je HClO4 silnější kyslíkatá kyselina než H2SeO4?

2:. :H2SO4 a HClO4,HClO4 je silná, protože chloristanový iont odstraněním atomu vodíku je stabilizovanější než síranový iont nebo jinými slovy, záporný náboj v chloristanovém iontu je více rozptýlený ve srovnání se síranovým iontem.