Polarita dibromové (Br2) vazby
| Elektronegativita (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativita (Br) | 3.0 |
| Rozdíl elektronegativity | 0 Nepolární kovalentní = 0 0 < Polární kovalentní < 2 Iontové (nekovalentní) ≥ 2 |
| Typ dluhopisu | Nepolární kovalentní |
| Délka vazby | 2,281 angstromů |
Je Br2 pozitivní nebo negativní?
Br2 je nepolární molekula, protože polarita molekuly závisí na přítomnosti konečného dipólového momentu. Dochází tak k oddělení náboje, jehož výsledkem je konečný dipólový moment. Totéž se děje v přítomnosti negativního centra. Molekula Br2 tedy v těchto případech dosáhne polarity.
Je to tedy polární vazba?
Vztah mezi rozdílem elektronegativity (ΔEN) vázaných atomů a polaritou vazby….
| ΔEN | Lepení | Příklad dluhopisu |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Nepolární kovalentní vazba | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Mírně polární kovalentní vazba | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Středně polární kovalentní vazba | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Vysoce polární kovalentní vazba | H-O |
Jak určíte polaritu vazby?
Chcete-li určit polaritu kovalentní vazby pomocí číselných prostředků, najděte rozdíl mezi elektronegativitou atomů; pokud je výsledek mezi 0,4 a 1,7, pak je obecně vazba polární kovalentní.
Jakým směrem by měly ukazovat šipky polarity?
Šipky polarity obecně směřují od kladně nabitého středu k záporně nabitému středu. Takže směr šipky polarity by měl být od atomu Si k atomu Cl.
Jaké jsou vlastnosti polarity?
Polární molekuly interagují prostřednictvím mezimolekulárních sil dipól-dipól a vodíkových vazeb. Polarita je základem řady fyzikálních vlastností včetně povrchového napětí, rozpustnosti a bodů tání a varu.